CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g) AH = 260 kJ/mol
Bila AHf° dari CH4(9) dan NH3(g) berturut-turut adalah -75 dan -46 kJ/mol, maka harga entalpi pembentukan standar dari HCN(g) adalah....
Harga perubahan entalpi pembentukan gas asam sianida (HCN) adalah sebesar +139 kJ/mol. Nilai ini menunjukkan bahwa setiap terbentuk 1 mol gas HCN dari unsur - unsurnya maka akan diserap energi panas sebanyak 139 kJ.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Kasus pada soal menanyakan terkait perubahan entalpi pembentukan standar dari gas asam sianida (HCN (g)). Nilai ini dapat diperoleh dengan memakai konsep perhitungan perubahan entalpi berikut:
[tex]\begin{array}{ll} \sf \Delta H reaksi = \Sigma\Delta Hf^o_{produk} - \Delta Hf^o _{reaktan}\end{array}[/tex]
Keterangan:
- ΔHf° = perubahan entalpi pembentukan standar, kJ/mol.
- ΔHreaksi = perubahan entalpi reaksi total, kJ/mol.
Diketahui:
- CH₄(g) + NH₃(g) → HCN(g) + 3H₂(g)
(Reaksi sudah setara)
ΔHreaksi = 260 kJ/mol. - Reaktan:
ΔHf° CH₄ = -75 kJ/mol.
ΔHf° NH₃ = -46 kJ/mol. - Produk:
ΔHf° H₂ = 0 kJ/mol.
Ingat perubahan entalpi pembentukan standar unsur atau molekul unsur sama dengan nol.
Ditanyakan:
- ΔHf° HCN = ?
Penyelesaian:
[tex]\begin{array}{ll} \sf \Delta H reaksi &\sf = \Sigma\Delta Hf^o_{produk} - \Delta Hf^o _{reaktan} \\\\\sf \Delta H reaksi &\sf = (\Delta Hf^o ~HCN +\Delta Hf^o~ 3 \times H_2)-(\Delta Hf^o~ CH_4 + \Delta Hf^o~ NH_3)\\\\\sf 260 &\sf = (\Delta Hf^o ~HCN+ 3 \times 0)-(-75 +(- 46))\\\\\sf \Delta Hf^o ~HCN &\sf= 260 -121\\\\\sf \Delta Hf^o~ HCN&\sf=139~ kJ/mol.\end{array}[/tex]
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang perhitungan kalor pembakaran etuna:
https://brainly.co.id/tugas/11877115 - Materi tentang perhitungan perubahan entalpi penguraian tiga senyawa N₂O₃ dan kalor yang diperlukan untuk menghasilkan 4.48 L NO (STP):
https://brainly.co.id/tugas/52021044 - Materi tentang perhitungan perubahan entalpi dengan metode hukum Hess untuk reaksi pembentukan 2SO₃:
https://brainly.co.id/tugas/52172821
______________
Detail jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : 2 - Termokimia dan Energitika
Kode : 11.7.2
